C17H35COOH- стеаринова
C17H33COOH- олеїнова
Дано:
m(р.) = 250 г.
w(HNO3) = 5\%
---------------------
Найти: m[Mg(NO3)2]
Решение:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
m(HNO3) = 250 * 5\%/100\% = 12.5 Г.
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 12.5/63 = 0.198 моль
n[Mg(NO3)2]:n(HNO3) = 1:2
n[Mg(NO3)2] = 0.198/2 = 0.099 моль
M[Mg(NO3)2] = 86 г/моль
m[Mg(NO3)2] = 86 * 0.099 = 8.5 г.
2H2O+Ba=Ba(OH)2+H2
3H2+N2=2NH3(на железном катализаторе, при повышенной t и P)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(NH)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4(выпадает в осадок)
3H2(0)-6e=6H(+1)
N2(0)+6e=2N(-3)
Ba(+2)+SO4(-2)=BaSO4(стрелка в низ)
Ответ: Кальций.
Объяснение:
Если задачу решать по закону эквивалентов, то фактор эквивалентности водорода = 1/2H2, фактор эквивалентности одновалентного металла =1, а двухвалентного =2
n(H) = 0.005*2 г/моль/2 =0,005 моль
Mэкв(Ме) = 0,1 г/0,005 моль = 20 г/моль
Одновалентный металл не подходит.
молярная масса двухвалентного металла:
M(Me) = 20 г/моль*2 = 40 г/моль
Следовательно, Кальций - Са
Ответ: Кальций.
<u><em>Дано:</em></u>
<em>n (PH₃) = 4 моль. </em>
<u><em>Найти:</em></u>
<em>N (PH₃) — ? </em>
<u><em>Решение:</em></u>
<em>Решаем по формуле: N = Nₐ · n, где N - число молекул (молекул), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль). </em>
<em>N (PH₃) = 6 · 10²³ молекул/моль · 4 моль = 24 · 10²³ (молекул). </em>
<u><em>Ответ:</em></u><em> 24 · 10²³ молекул. </em>