1) Найдём m(Сa(OH)2 в-ва) = 0,2 * 17 = 3,4г
3,4<u> г</u> 2,64 г х г
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O.
74 г 44 г 100 г
т.к. CO2 в избытке, считаем массу осадка по гидроксиду:
х=3,4 * 100 : 74=4,6 г
Дано: m(р-ра) = 170г.
w(р-ра)= 20℅=0.2
Найти: m(H2O) - ?
решение: m(H2O) = m(р-ра) × w(р-ра)= 170г.×0.2= 34г.
170г-34г.= 136г.
ответ: m(H2O) = 136г.
По формуле: W-mв-ва/m р-ра*100\%,отсюда mв-ва=W*m р-ра/100\%=
25\%*50 гр/100\%=12,5 гр
Ответ:
В гидроксиде меди(I)=(79%)⤵
Объяснение:
Для начала установим формулы гидроксидов:
Высчитаем массовую долю элемента(меди)в данных соединениях:
Чтобы найти МДЭ* нужно общую атомную массу элемента в соединении поделить на молекулярную массу соединения.
Скобки и индекс под ними,указывает на две гидроксогруппы.
ℹ<em><u>*</u></em><em><u>М</u></em><em><u>Д</u></em><em><u>Э</u></em><em><u>-</u></em><em><u>м</u></em><em><u>а</u></em><em><u>с</u></em><em><u>с</u></em><em><u>о</u></em><em><u>в</u></em><em><u>у</u></em><em><u>ю</u></em><em><u> </u></em><em><u>д</u></em><em><u>о</u></em><em><u>л</u></em><em><u>ю</u></em><em><u> </u></em><em><u>э</u></em><em><u>л</u></em><em><u>е</u></em><em><u>м</u></em><em><u>е</u></em><em><u>н</u></em><em><u>т</u></em><em><u>а</u></em><em><u>.</u></em>
16 кг=16 000 г
Найдем количество вещества:
n(CH4)=16 000/16=1000 моль или 1 кмоль
Найдем объем:
V(CH4)=1000×22.4=22 400 л
Найдем число молекул:
N(CH4)=1000×6.02×10^23=6.02×10^26