1 год назад

Какая масса соли содержится в растворе массой 50 г с массовой часткой вещества 25\%

Знания

Химия

1 ответ:

Risa Risa1 год назад

0 0

По формуле: W-mв-ва/m р-ра*100\%,отсюда mв-ва=W*m р-ра/100\%=
25\%*50 гр/100\%=12,5 гр

Читайте также

Тип химической связи у so3

wassol3 [42]

Ковалентная полярная химическая связь

0 0

4 года назад

Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции используя метод электронного баланса: Ca+HNO3->Ca(NO3)2+N2+H2O Какой ио

korss78

Ca + HNO₃ = N₂ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² | 2 *5 = 10, окисление, Ca⁰ - восстановитель
2N⁺⁵ + 10e = N₂⁰ | 10 *1 = 10, восстановление, N⁺⁵ - окислитель
5Ca + 12HNO₃ = N₂ + 5Ca(NO₃)₂ + 6H₂O
Окислительные свойства проявляет нитрат-анион NO₃⁻

0 0

4 года назад

Уравнение взаимодействия оксида углерода(2) с оксидом железа (2)

наталья45 [14]

CO2+O2=CO2 углерод
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

0 0

3 года назад

Задача: Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 600 г нитрата аммония, содержащего 15% примесей, с

Людмила Коробинская [1]

Дано:
m(смеси)=600гр.
w(NH4NO3)=0.15
w(KOH)=0.2
Найти:
V(NH4NO3)-?
m(щелочи)-?
Решение.
m(NH4NO3)=m(смеси)*w(NH4NO3)=600*0,15=90гр.
M(NH4NO3)=14+1*4+14+16*3=80 г/моль
NH4NO3+KOH=KNO3+NH3↑+H2O,
х=600*22,4/80=168л., где 22,4-это M(NH3), а 80-это M(NH4NO3);
у=600*56/80=420г. 100% , где 56-это M(KOH),
20%: 420/20*100=2100г.
Ответ:
V=168 л.
m=2100гр.

0 0

3 года назад

В двух пробирках даны вещества: этанол, глицерин. Проделайте опыты, подтверждающие их характерные свойства.Составьте уравнения с

ROLpogo [7]

Глицерин
если он взаимодествует с невидимыми основами вийдет другое вещество и вода
C3H5-(OH)3+Cu(OH)2=C3H5-OH-CuO2 +2H2O
Етанол
А Етанол просто выпить ведь это спирт

0 0

3 года назад