Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄
K₂O + H₂O = 2KOH
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Дано:
n(CaO)=0.2 моль
найти:
m(CaO)-?
решение:
m=n*Mr
Mr(CaO)=40+16=56г/моль
m(CaO)=0.2 моль*56г/моль= 11.2 г
Сюда более менее подходит только N2O5, в нём соотношение только на два процента разнится
1.
1)Лакмус изменит цвет на красный за счёт сильной кислой среды серной кислоты.
2)реакция серной кислоты с натрий карбонатом пройдёт с выделением углекислого газа за счёт распада образовавшиеся угольной кислоты - H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
2H(+)+SO4(-2)+2Na(+)+CO3(-2)=2Na(+)+SO4(-2)+CO2+H2O
3)в результате реакции серной кислоты с барий хлоридом выпадет белый осадок барий сульфата - H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl
2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
2. Берём: натрий сульфат, нитрат серебра и барий хлорид - растворяем их в воде. Цепочка реакций: AgNO3->Ba(NO3)2->NaNO3
2AgNO3+BaCl2=2AgCl(осадок)+Ba(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(+2)+2Cl(-)=2AgCl+Ba(+2)+2NO3(-)
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4(осадок)
Ba(+2)+2NO3(-)+2Na(+)+SO4(-2)=2Na(+)+2NO3(-)+BaSO4
Характеристика реакций: в первой реакции нитрата серебра с барий хлоридом образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок.
Во второй реакции нитрата бария с натрий сульфатом выпадает белый осадок барий сульфата.
