Дано:
m(H2)=4 г
m(CuO)=20 г
Найти:
m(Cu)-?
Решение:
CuO+H2=Cu+H2O
M(H2)=2 г/моль
M(CuO)=64+16=80 г/моль
n=m/M
n(H2)=4/2=2 моль
n(CuO)=20/80=0,25 моль
Водород в избытке,расчет производим по оксиду меди:
0,25 моль - х моль
1 моль -1 моль
х=0,25 моль
М(Cu)=64 г/моль
m(Cu)= 64*0,25=16 г
Ответ:16 г.
Ответ:
Полярность ... - F определяем по разности ЭО (электроотрицательности ) по шкале Полинга. У F ЭО= 4,1, у Н ЭО=2,1
K 0,91 Li 0,97 Na 1,01 Rb 1,42
F 4,1 О 3,5 N 3,07 C 2,5
Длина связи в группах растет, т.к. растут радиусы элементов, в периодах длина связи уменьшается, т.к. радиусы уменьшаются.
Li Na K Rb
F O N C
Объяснение:
Из-за того, что в металлах присутствуют свободно движущиеся электроны, то для большинства металлов характерны такие физические свойства как металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, ковкость и другие.
Понятие "электронный газ" вводится при описании модели образования кристаллической решетки в металлах. Согласно этой модели, электроны на внешнем электронном слое у металлов при образовании кристаллической решетки отщепляются от атомов и становятся общими для всех атомов и могут свободно перемещаться в кристалле. Именно эти электроны, в отличие от электронов, которые находятся на внутренних электронных оболочках атомов, обеспечивают электропроводность металлов. Поэтому их называют электронами проводимости, они свободно передвигаются по металлу, то есть ведут себя как молекулы газа, поэтому и называются "электронный газ"
Ответ: в)
Ответ:
KI - ионная
Na2S - ионная
Br2 - ковалентно-неполярная связь
P2O5 - ковалентно-полярная связь
CH4 - ковалентно-полярная связь
BaO- ионная
(NH4)2CO3 - ковалентно-полярная связь
KOH - ионная+ковалентно-полярная связь
CO - ковалентно-полярная связь
AsH3 - ковалентно-полярная связь
Na3PO4 - ионная связь
Объяснение:
MgCl2 → Mg(2+) + 2Cl(-)
n(Cl(-)) = C*V = 0,4*0,2 = 0,08 моль
По уравнению диссоциации n(MgCl2) = 0,5*n(Cl(-)) = 0,5*0,08 = 0,04 моль
m(MgCl2) = n*M = 0,04*95 = 3,8 г