Дано:
Органическое ве-во
m(ве-ва)=27гр
V(CO2)=30,24л
m(H2O)=32,4гр
найти формулу вещества?
Решение:
сначала найдем колличество атомарного углерода и водорода:
n(CO2)=30,24/22,4=1,35моль
n(CO2)=n(C)=1,35моль
n(H2O)=m/M=32,4/18=1,8моль
в молекуле воды 2атома водорода,
n(H)=n(H2O)*2=1,8*2=3,6моль
теперь надо проверить есть ли в органическом соеденении другой элемент кроме углерода и водорода, для этого мы найдем массу углерода и водорода и отнимем от общей массы органического вещества:
m(C)=n*M=1,35*12=16,2гр
m(H)=n*M=3,6*1=3,6гр
m(C)+m(H)=16,2+3,6=19,8гр
определим массу кислорода:
27-19,8=7,2гр m(O)
n(O)=m/M=7,2/16=0,45моль
теперь составим пропорцию:
C / H / O
1,35 3,6 0,45
разделим все на наименьшее кратное и получим :
соотношение 3:8:1
значит формула искомого вещества:
C3H8O
такую формулу имеет пропанол-2
CH2-CH-CH3
I
OH
почему пропанол 2, потому, что в условии сказано, что с пермангонато калия образует кетон, кетоны образуют только вторичные спирты, первичный спирт окисляется до карбоновых кислот
CH3-CH-CH3---->KMnO4--->CH3-C-CH3+H2O
I II
OH O
CH3-CH-CH3-----> H2SO4>150гр-->СH2=CH-CH3+
H2O
C3H7-OH+2Na------>2C3H7ONa+H2(стрелка вверх)
алкоголят соль спирта
пропилат натрия
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)= m/M= 5/100= 0.05 моль
n(CaO)=0.05 моль
m(CaO)=n*M= 0.05*56=2.8 г.
Если не сложно, отметьте ответ как лучший
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется основание.
Вариант 3:
Оксиды - CO2, SO3, ZnO, HgO, H2O;
Кислоты - HNO3, H3PO4, H2SO4, H2CO3;
Основания - Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH, Al(OH)3;
Соли - SnCl2, FeCl2, AgNO3, MgSO4, FeS, CuSO4, CaCO3.
Вариант 4:
Оксиды - SO2, CuO, P2O3, BaO, Cl2O7;
Соли - Na2CO3, Ca(NO3)2, KCl, MgCl2, FeCl3, HgCl2, Zn(NO3)2;
Кислоты - H2SO4, HPO3, HBr, HCl;
Основания - Zn(OH)2, KOH, Cu(OH)2, NaOH.
1) MgO+C=Mg+CO (газ)
2) 4Mg+5H₂SO₄ (конц) = 4MgSO₄+H₂S+4H₂O
3) MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg(OH)₂ (осадок)
4) Mg(OH)₂=(t) MgO+H₂O
5) MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
