Дано:
m(р-раNaOH)=120мл.
ω%(NaOH)=12,8%
ρ=1,14г./мл.
m(р-раHNO₃)=150мл.
ω%(HNO₃)=16%
ρ=1,09г./мл.
---------------------------
m(соли)-?
1. Определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу: ρ=m÷V, отсюда определим массу m=ρ×V
а) m(NaOH)=ρ×V(NaOH)
m(NaOH)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г.
б) m(HNO₃)=ρ×V(HNO₃)
m(HNO₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.
2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
а) m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-раNaOH)÷100%
m(NaOH)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г.
б) m(HNO₃)=ω%×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г.
3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г÷40г./моль=0,44моль
б) M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль
4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль, n(HNO₃)=1моль, n(NaNO₃)=1моль,
по условию задачи:
n(NaOH)=0,44моль, n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:
n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
n(NaNO₃)=0,42моль,
5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃)
m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.
6. Ответ: при взаимодействии <span>120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.</span>
1. 4)
2. 1)
3. 1)
4. 2) СuSO₄⇄Cu²⁺ + SO₄²⁻
5. 2)
6. 3)
7. 4)
8. 3) БД
9. 2)
10. А Б В
2) 3) 1)
11. m(соли)=20%×115г.÷100%=23г.
m₁(соли)=23г. + 15г.=38г.
m₂(раствора)=115+25+38=178г.
ω%(соли)=38г.÷178г.×100%=21,3%
12. Гидролиз это процесс взаимодействия веществ с водой.
а)поваренная соль NaCI образована сильным основанием и сильной кислотой не гидролизует, а растворяется в воде.
Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7
б) Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃):
2CaCO₃+ 2H₂O ⇄ Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂
2Ca²⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO²⁻ +Ca²⁺ OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃²⁻ + OH⁻
среда раствора щелочная pH> 7
в) Перманганат калия (KMnO₄) растворяется в воде. Водные растворы KMnO₄ неустойчивы и сразу же разлагаются.
4KMnO₄ + 2H₂O = 4KOH + 4MnO₂ + 3O₂.
г) Пищевая сода гидрокарбонат натрия – кислая соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃):
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + NaOH
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + Na⁺+ OH⁻
HCO₃⁻+ H₂O ⇄H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + OH⁻
среда раствора щелочная pH> 7
13. Na⁰ + O₂⁰→ Na₂⁺O⁻²
Na⁰ -e⁻ → Na⁺ 1 4
4
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Na⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4Na + O₂= 2Na₂O
Ca⁰ + O₂⁰ → Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻ → Ca⁺² 2 2
4
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Ca + O₂ = 2CaO
AI⁰ + O₂⁰→ AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ -3e⁻→ AI₂⁺³ 3 4
12
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
AI⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4AI + 3O₂= 2AI₂O₃
