1)сначала найдем количество вещества(v) аммиака:
Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
m(S)=4,8 г
m₁(PbS)=21,15 г
S→FeS→H₂S→PbS
n(S)=m(S)/M(S)
n(PbS)=m(PbS)/M(PbS)
n(S)=n(PbS)
m(S)/M(S)=m(PbS)/M(PbS)
теоретическая масса сульфида свинца
m(PbS)=M(PbS)m(S)/M(S)
выход сульфида свинца
w=m₁(PbS)/m(PbS)=M(S)m₁(PbS)/M(PbS)m(S)
w=21,15г*32г/моль/{239г/моль*4,8г}=0,59 (59%)
кислота разбавленная и кислота концентрированная
1) 700*0,2=140 г вещества
2)700-300=400 г нового раствора
3) M(в-ва)/M(р-ра)*100%=140/400*100%=35%
а) 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2Oб) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaClв) 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2Oг) 6HCl + Fe2O3 ->2 FeCl3 + 3H2Oа) 2Ca + O2 -> 2CaOб) 2Al + 3S -> Al2S3в) 2Ba + O2 -> 2BaOг) 3Ca + 2P -> Ca3P2