По таблице Менделеева смотри
Be, Mg, Ca
<span>1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и
ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а
на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:
K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa,
(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения,
то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с
суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную
часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет
переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl иодид магния - MgI сульфид железа(ll)
FeS хлорид железа(ll) - FeCl₂ хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем
электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в
именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с
суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени
окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в
родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в
скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия,
NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
4. Соли при нагревании разлагаются:</span><span> 2AgCl =
2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</span>
5. Соли могут взаимодействовать друг с другом:
BaCI₂ + AgNO₃=Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI +BaSO₄↓
6. Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой:
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄= PbSO₄↓ + HCI
7. Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой:
Li₂S +
HOH ⇔LiHS + LiOH<span>
2Li⁺ + S²⁻ + HOH </span>⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻<span>
S²⁻ + HOH </span>⇔ HS⁻ + OH⁻<span>
Реакция среды щелочная, pH > 7 </span>
2FeSO₄²⁻
+2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄<span>
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
+ SO₄²⁺<span>
Fe²⁺+ 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ <span>
Реакция среды</span> <span> кислая ( pH < 7 )
8. Соли могут взаимодействовать с основаниями:
CuCI₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
</span>
У Cr степень окисления ＋3 (так как он металл, поэтому его степень окисления положительная, у металлов всегда положительная степень окиления), а у H -1 (так как в соединении с металлом, гидрид)
<span>2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2</span>
