4 года назад

Чему равна масса ортофосфорной кислоты полученная при растворении 71 грамм оксида фосфора в воде

1 ответ:

Maira [40]4 года назад

0 0

P2O5+3H2O=2H3O4
M(P2O5)=142г/моль
M(H3PO4)=98г/моль
n(P2O5)=71/142=0,5моль
n(P2O5)n:(H3PO4)=1:2
n(H3PO4)=0,5*2=1моль
m(H3PO4)=98*1=98г

Читайте также

Анализ показал, что неизвестное вещество содержит 33,16% кислорода и 2,07% водорода по массе, а его молярная масса 96,5 г/моль.

Boners

Мольное соотн-е O и H (без учета металла) (33.16/16):(2.07/1) или 1:1, т.е. неизв-е в-во - гидроксид металла;

сумм. масса O+H = 96.5*0.3316+96.5*0.0207 = 34 г, т.е. 2 моль эквив-в OH-;

расчетная М не соотв-т ни 1 Ме в ПСХЭ;

судя по М, в-во сод-т Cl, и, с учетом расчетов выше, это м.б. не гидроксид, а основная соль - гидроксохлорид какого-то металла;

<span>по данным М в-ва в условии идеально подходит Al(OH)2Cl - хлорид дигидроксоалюминия (М = 96.5 г/моль).</span>

0 0

3 года назад

Определите массу полибутадиена который будет получен из бутадиена объемом 44,8 дм если выход равен 75\%

Терратома

nCH2=CH-CH-CH2 = (-CH2=CH-CH=CH2-) (условия - t, kat)

0 0

4 года назад

В молекуле какого вещества связь между атомами самая длинная: ацетилен, этилен, этан, бензол?

daha44

Ацетилен длина её0.12нм этилен1,34 этан0,154нм бензол0,14

0 0

4 года назад

К раствору карбоната калия массой 27,6 и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавш

ВладВик

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3 I M K2CO3 = 138 г/моль M CaCO3 = 100 г/моль m K2CO3 = 27.6*0.2 = 5.52 г m CaCO3 = 100*5.52/138 = 4 г

0 0

4 года назад

Записать уравнение химической реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:Cu⇒CuO⇒CuCl₂⇒Cu(OH)₂⇒CuO⇒Cu

Grik55

2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + 2Hcl = CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuO + H₂ = Cu + H₂O

0 0

3 года назад