Дано
m(Zn)=32.5 g
-----------------
n(H2)-?
Zn+2HBr-->ZnBR2+H2
M(Zn)=65 g/mol
n(Zn)=m/M=32.5/65=0.5 mol
n(Zn)=n(H2)=0.5 mol
ответ 0.5 моль
Ответ:
Объяснение:
Если я понял, вам нужно сказать, в каком из веществ массовая доля магния больше?
Ответ на фото. Оксид магния богаче по содержанию магния, чем хлорид магния.
1) Реакция Вюрца(продукт реакции 3,3,4,4,-тетраметилгексан)
2) Галогенирование, замещение(2-бром,3344-тетраметилгексан)
1.
a) Li⁰ + O₂⁰ →Li₂⁺O⁻²
Li⁰-e⁻ → Li⁺ 1 4 восстановитель,процесс окисления
4
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1 окислитель, процесс восстановления
4Li + O₂ = 2Li₂O
Li⁰ + CI₂⁰ → Li⁺CI⁻
Li⁰ - e⁻→ Li⁺ восстановитель,процесс окисления
2CI⁰ + 2e⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
2Li + CI₂ = 2LiCI
Li⁰ + S⁰ → Li₂⁺S⁻²
Li⁰ - e → Li⁺ восстановитель,процесс окисления
S⁰+2e⁻ →S⁻²окислитель, процесс восстановления
2Li + S = Li₂S
Li⁰ +H₂⁺O→Li⁺OH +H₂⁰↑
Li⁰ -e⁻→Li⁺ восстановитель,процесс окисления
2H⁺+2xe⁻ →H₂⁰окислитель, процесс восстановления
2Li +2H₂O→2LiOH +H₂↑
б) Ca⁰ +O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰ -2e→Ca⁺² восстановитель,процесс окисления
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²окислитель, процесс восстановления
2Ca +O₂=2CaO
Ca⁰ + CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻
Ca⁰ -2e⁻→Ca⁺² восстановитель,процесс окисления
2CI⁰+2e⁻ →2CI⁻окислитель, процесс восстановления
Ca +CI₂=CaCI₂
Ca⁰ + S⁰→Ca⁺²S⁻²
Ca⁰ -2e⁻→Ca⁺² восстановитель,процесс окисления
S⁰ +2e⁻→S⁻²окислитель, процесс восстановления
Ca + S=CaS
Ca⁰ + H₂⁺O→Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰↑
Ca⁰ -2e⁻→Ca⁺² восстановитель,процесс окисления
2H⁺ +2xe→ H₂⁰окислитель, процесс восстановления
Ca + 2H₂O=Ca(OH)₂ + H₂↑
в) AI⁰+O₂⁰→AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰- 3e⁻→AI⁺³ восстановитель,процесс окисления
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²окислитель, процесс восстановления
4AI+3O₂= 2AI₂O₃
AI⁰ +CI₂⁰→AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ -3e⁻→AI⁺³ восстановитель,процесс окисления
2CI⁰ + 2xe→2CI⁻окислитель, процесс восстановления
2AI +3CI₂= 2AICI₃
AI⁰ +S⁰→AI₂⁺³S₃⁻²
AI⁰ -3e⁻→AI⁺³ восстановитель,процесс окисления
S⁰+2e⁻→S⁻²окислитель, процесс восстановления
2AI +3S= AI₂S₃
AI⁰ + H₂⁺O→AI⁺³(OH)₃ + H₂⁰↑
AI⁰ -3e⁻→AI⁺³ восстановитель,процесс окисления
2H⁺+2xe⁻→ H₂⁰окислитель, процесс восстановления
AI + 3H₂O= AI(OH)₃ + 3H₂↑
г)
Fe⁰+O₂⁰→Fe⁺²O⁻²
Fe⁰-2e⁻→Fe⁺² восстановитель,процесс окисления
2O⁰ +2x2e→ 2O⁻²окислитель, процесс восстановления
2Fe+O₂=2FeO
Fe⁰+CI₂⁰→Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰-3e⁻→Fe⁺³ восстановитель,процесс окисления
2CI⁰+ 2xe⁻→CI⁻окислитель, процесс восстановления
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
Fe⁰+S⁰→Fe⁺²S⁻²
Fe⁰-2e⁻→Fe⁺² восстановитель,процесс окисления
S⁰ +2e⁻→S⁻²окислитель, процесс восстановления
Fe+S=FeS
Fe⁰ + H₂⁺O→Fe⁺²O·Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰↑
Fe⁰ -2e⁻→Fe⁺² восстановитель,процесс окисления
Fe⁰ -3e⁻→Fe⁺³ восстановитель,процесс окисления
2H⁺ +2xe⁻→ H₂⁰окислитель, процесс восстановления
3Fe + 2H₂O= FeO·Fe₂O₃ + 2H₂↑
2.
2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
2NaOH +CO₂ = Na₂CO₃ +H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ +CO₂ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ +H₂O
2OH⁻ +CO₂ = CO₃²⁻ +H₂O
Na₂CO₃ + 2HCI =2NaCI + CO₂↑ +H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ =2Na⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑ +H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O
б) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +2H₂O
Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ +2H₂O
CaCI₂ + Na₂CO₃ = 2NaCI + CaCO₃↓
Ca²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + CaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
CaCO₃ +t = CaO + CO₂↑
в) 4AI + 3O₂ =AI₂O₃
AI₂O₃ + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ +3H₂O
AI₂O₃ + 6H⁺+ 3SO₄²⁻= 2AI³⁺ +3SO₄²⁻ +3H₂O
AI₂O₃ + 6H⁺= 2AI³⁺ +3H₂O
AI₂(SO₄)₃ + 6NaOH =2AI(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2AI³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ =2AI(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻
2AI³⁺ + 6OH⁻ =2AI(OH)₃↓
AI(OH)₃ + NaOH = Na[AI(OH)₄]
AI(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + [AI(OH)₄]⁻
г) 2Fe(OH)₃ +t = Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2AI = AI₂O₃ + 2Fe
Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂↑
FeCI₂ + 2NaOH = 2NaCI + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
