Question

Сколько моль H2 выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с бромоводородной кислотой?

Answer 1

Дано: 
m(Zn)=32,5 г
Найти:
n(H2)=?
Решение: 
2Zn + 2HBr = 2ZnBr + H2 
По уравнению реакции нам дано 2 моль цинка и 1 моль водорода
n(Zn) = m:M
n(Zn) = 32,5 г : 130 г/моль = 0,25 моль 
Тогда пусть х будет кол-во вещ-ва (n) водорода
Можно составить пропорцию: 
2:0,25=1:x
Умножаем крест накрест члены пропорции. 
2x = 0,25
x=0,125 моль 
Это n(H2)
Ответ : n(H2)= 0,125 моль

Answer 2

Дано
m(Zn)=32.5 g
-----------------
n(H2)-?

Zn+2HBr-->ZnBR2+H2
M(Zn)=65 g/mol
n(Zn)=m/M=32.5/65=0.5 mol
n(Zn)=n(H2)=0.5 mol
ответ 0.5 моль