CH3-CH2-CH3 =Ni,t= CH3-CH=CH2 + H2 - дегидрирование
n(CH3-CH=CH2) =t= (<span>- CH(CH3) - CH2 - )n - полимеризация
</span>(- CH(CH3) - CH2 - )n + 4,5n O2 = 3nCO2 + 3nH2O - окисление
1. Na2Sio3+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4
2Na(+1)+SiO(-2)+Ba(+2)+2Cl(-1)=2Na(+1)+2Cl(-1)+Ba(+2)SiO3(-2)
сокращаем одинаковые элементы в обоих частях и получаем
SiO(-2)+Ba(+2)=Ba(+2)SiO3(-2)
2. K2SO3+MgCl2=2KCl+MgSO3
2K(+1)+SO3(-2)+Mg(+2)+2Cl(-1)=2K(+1)+2Cl(-1)+Mg(+2)SO3(-2)
сокращаем одинаковые элементы в обоих частях и получаем
SO3(-2)+Mg(+2)= Mg(+2)SO3(-2)
3. <span>3MgSO4 + 2Na3PО4 = Mg3(PО4)2 + 3Na2SO4
</span>3Mg(+2)+3SO4(-2)+6Na(+1)+2PO4(-3)=Mg3(+2)(PO4)2(-3)+6Na(+1)+3SO4(-2)
сокращаем одинаковые элементы в обоих частях и получаем
3M<span>g(+2)+ 2PO4(-3)=</span>Mg3(+2)(PO4)2(-3)
4. <span>Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +CO2 + H2O
</span>2Na(+1)+CO3(-2)+2H(+1)+2NO3(-1) =2Na(+1)+2NO3(-1)+CO2+H2(+1)O(-2)
сокращаем одинаковые элементы в обоих частях и получаем
CO3(-2)+2H(+1)=CO2+H2(+1)O(-2)
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
2BaSO4 =t°=> 2BaO+2SO2↑ + O2↑
При взаимодействии нитрата бария с растворимой солью сульфата образуется осадок белого цвета - сульфат бария. При нагревании сульфата бария выделяется сернистый газ и кислород, за счет выделения этих газов масса сульфата бария существенно изменяется.
Вещество Х - растворимая соль серной кислоты.
Mg: протонов+12; электронов-12; нейтронов 12. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2.<span>Данный элемент является металлом. Степень окисления 2. MgO, MgOH.</span>