Нет..................................................................
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
Возможно астат, но я не уверен
<span>чтобы определить неметаллические свойства и
степень их проявления просто обращаешь внимание на их положении в
таблице по отношению друг друга в группе и периоде.
В периоде неметаллические свойства возврастают слева направо, а в группе - снизу вврерх.
расположим данные элементы:
F --- Cl ---- J --- Н
<span> следовательно более сильными неметаллическими свойствами будет
обладать фтор, так как в их группе неметаллические свойства
увеличиваются от йода к фтору. Водород по строниению занимает 1 группу,
она располагается правее от группы галогенов, следовательно. у него
будут снижены неметаллические свойства</span></span>
