m(H2SO4)=300*0,07=21г масса чистой серной кислоты.
21г+8г=29г - масса серной кислоты в растворе после добавления 8г.
300+8г=308г - масса раствора после добавления 8г
w=29/308*100%=9,4%
Ответ: w стала 9,4%.
S+O2=SO2
1. M(S)=32г/моль, Vm=22,4л/моль
2. n= m/M, n(S)= 8г / 32г/моль=0,25моль
3.По уравнению число моль серы, кислорода и оксида равные и составят так же 0,25
4. V=n*Vm, V(O2)=0,25*22,4=5,6л, V(SO2)=5,6л
Pb(CH3C00)2 + K2S => PbS(осадок) + 2CH3C00K (вроде так.XD)
Пишу только решение. m(сах)=50г*0,1=5г ω1(сах)=5г÷20г*100%= 25%
<span>1) MgCO₃ + 2HCl=MgCl₂ +H₂CO₃; </span>