Question

Вычислите объем газа (н.у.) , который выделится при действии избытка сульфида железа(2) на 490г 10%ного раствора серной кислоты?

народ, помогите мне пожалйста и если можно распишите по пунктам и уравнение реакции прошу, ребята помогите, кто чем может Спасибо:**

Answer 1

m (H2SO4)=m(p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490г*0,1=49г

n (H2SO4)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль

 

            0,5 моль               х

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

         1 моль                 1 моль

 

х=0,5 моль

 

V(H2S)=Vm*n=0,5 моль * 22,4дм3/моль=11,2дм3

Answer 2

метод пропорции 

FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4 

 

V(H2S)= Vm*n=22.4л\моль * 1 моль = 22,4л

    по урав. 

 

m(H2So4) = M*m=98г\моль * 1 моль = 98 г. 

     по урав

 

m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г

   по усл

 

49/98=х/22,4 

х=11,2 л