Уравнение реакции:
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
Определим мольное соотношение оксида и кислоты
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль
n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль
Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции.
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
5,6 г х г
56 г 100 г
Отсюда х = 10 г
Ответ: 10 г
H2SO4= 200*7.3/100=14.6
H2SO4+CU(OH) 2=CUSO4+2H2O
X= 14.6*159/98=23.68
CuSo4+2KoH—>Cu(Oh)2=K2So4
Cu(Oh)2–>CuO+H2O
CuO+2HCl—>CuCl2+H2O
С6H14 назвать соединение посистематической номиклатуре Гексан
Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2(стрелка вверх)
4,48 / 22,4 = 0,2 моль
x = (2 * 0,2)/3 =(приблизительно) 1,13 моль
Атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль
27 * 1,13 = 3,51 грамм
(3,51 * 100) / 10 = 35,1%
Можно из этого получить что масса меди = (100 - 35,1) = 64,9%