2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Mn(OH)2=Mn2+ + 2OH-
H2TeO4=2H+ +TeO42-
Cr2(SO4)3=2Cr3+ +3SO42-
K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2KNO₃ + BaSO₄↓
по уравнению реакции
m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)
масса сульфата бария
m(BaSO₄)=M(BaSO₄)m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)
m(BaSO₄)=233г/моль*30г/(174г/моль)=40,2 г
1) Самовільний процес, так як при самовільному процесі енергія Гіббса зменшується
2) Закон охолодження Ньютона, який говорить, що швидкість охолодження тіла прямопропорційна різниці температур між нагрітим тілом і середовища, яке оточує тіло. Тому, якщо температура тіла більша за температуру навколишнього середовища, то вона буде зменшуватися, поки не наблизиться до рівноваги, і відповідно тіло, температура якого така сама як і навколишнього середовища змінювати свою температуру не буде.
3) а) - більшу ентропію має газ, тому що ентропія збільшується при переході в газоподібний стан
б) - більшу ентропію має N2, тому що це однотипні сполуки, і більша ентропія в тої, молекулярна маса якої більша
в) - ентропія однакова, тому що ентропія не залежить від кількості речовини