Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297 кДж/моль.
Находим количество вещества сгоревшей серы:
297/1 = 742,5/х => х = 2,5 моль.
Масса серы равна 2,5 моль * 32 г/моль = 80 г.
Не знаю, для чего это школьникам... ЛСД получать, что ли...
Амиды оксокислот получают или при нагревании соответствующих карбоновых кислот с аммиаком при повышенном давлении или при аммонолизе соответствующих сложных эфиров. Например, так:
Вначале лизергиновую кислоту обезвоживают (для обеспечения максимального выхода продукта), затем проводят реакцию между лизергиновой кислотой и трифторуксусной кислотой, точнее, ее ангидридом, в результате получают смесь, при взаимодействии которой с азотистыми соединениями, имеющими более двух связей N-H, образуется нужный амид, который выделяют удобным способом.
Проходит реакция на холоду, -15 по Цельсию, к давлению реакция нечувствительна.
Могу написать несколько уравнений, однако не думаю, что это входит в школьную программу.
1)w =м (йода) /м (раствора)
м (йода) = w* м (раствора) = 0.05*200=10г
м (спирта) = 200-10=190г
2) w= м (соли) / м (раствора)
м (раствора) = 150+25=175г
w = 25/175= 0.14=14\%
3) w=м (кислоты) /м (уксуса) =6/200=3\%
Ω(R) = 100-72,7 = 27,3%
1 : 2 = 27,3/x : 72,7/16
1/2 = 27,3/x : 72,7/16
0,5 = (27,3/x) * (16/72,7)
0,5 = 436,8/72,7x
873,6 = 72,7x
x = 12
Ответ: Углерод.
