Б
это кристаллы карбоната кальция
Пероксид водорода при нагреве распадается на воду и кислород:
2H₂O₂ =(t) 2H₂O + O₂↑
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K), молекулярная масса — 36,5 а. е. м
Хлороводород получают синтезом из Cl2 и H2 под действием света или тепла. HCl образуется также по реакции Cl2 c сероводородом или метаном и другими углеводородами. Наиболее простой способ заключается в постепенном добавлении серной кислоты к хлориду натрия (поваренной соли) при слабом нагревании: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl. При использовании твердой соли и более сильном нагревании образуется сульфат натрия: NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl.
<span>В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.</span>
Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3⬇
Al(3+)+3NO3(-)+3Na(+)+3OH(-)=3Na(+)+3NO3(-)+Al(OH)3⬇
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3⬇
Растворимые-щелочи (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra)
Нерастворимые (Остальные металлы)
Амфотерны (Металлы, имеющие одну валентность)