Селе́н — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная) .
Свойства атома
Имя, символ, номер
Селе́н / Selenium (Se), 34
Атомная масса
(молярная масса)
78,96 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ar] 3d10 4s2 4p4
Радиус атома
140 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
116 пм
Радиус иона
(+6e) 42 (-2e) 191 пм
Электроотрицательность
2,55 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
6, 4, -2
Энергия ионизации
(первый электрон)
940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у. )
4,79 г/см³
Температура плавления
490 K
Температура кипения
958,1 K
Теплота плавления
5,23 кДж/моль
Теплота испарения
59,7 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
25,4[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём
16,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
гексагональная
Параметры решётки
a=4,364 c=4,959 Å
Отношение c/a
1,136
Температура Дебая
90 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) 0,52 Вт/(м·К)
Оксид
N2O5 -оксид азота 5
SO3-оксид серы 6
Na2O-оксид натрия
Основания
CuOH-гидрооксид меди 1
Ca(OH)2-гидрооксид кальция
NaOH-гидрооксид натрия
Кислоты
H2SO3-сернистая кислота
H3PO4-фосфорная кислота
H2SO4 -серная кислота
H2S-сероводород
Соль
Mg(NO3)2-нитрат магния
Na3PO4 -фосфат натрия
FeCl3 -хлорид железа 3
1) лакмус имеет красный цвет в кислотной среде и фиолетовый в нейтральной
2) фенолфталеин бесцветен и в кислотной, и в нейтральной среде
3) универсальный индикатор имеет красный цвет в кислотной среде и зеленый в нейтральной
4) метилоранж имеет розовый цвет в кислотной среде и оранжевый в нейтральной
Ответ: 2) фенолфталеин
Фенолфталенин(ф/ф) - индикатор на щелочную реакцию среды
прикапываем в каждую пробирку ф/ф, в двух из них окраска станет малиновой там где NaOH и Na2CO3(здесь за счет гидролиза), теперь нужно определить где NaOH, а где Na2CO3
для этого берем кислоту (HCl или какую- нибудь другую), и приливаем в обе пробирки где произошло изменение окраски
в случае с Na2CO3 произойдет появление пузырьков газа(CO2) и окраска р-ра станет бесцветной:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
в случае с NaOH окраска станет б/цветной, но газа выделятся не будет
NaOH +HCl= NaCl +H2O
ну и соответственно в 3-й пробирке будет кислота(там где после прикапывания ф/ф раствор не изменяет своей окраски)
2NaIO3 + 5CO + H2SO4 ⇒ I2 + 5CO2↑ + H20 + Na2SO4
5HIO3 + 6P + 9H2O ⇒ 5HI + 6H3PO4