2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20\%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака
Ω(Br)=89,99%
M(Me)-?
ω(Me)=100-89,99=10,01%
x : y = 89,99/80 : 10,01/z
z=(80*10,01)/89,99=9
Ответ: M(Ме)=9
Металл - Бериллий.
1. n SO2=m/M=96г/64г|моль=1,5моль
2. V SO2=Vm*n=1,5моль*22,4л|моль=33,6л
Ответ: 33,6 литров
Дано:m(Zn) = 13 гНайти V(H2)=?Решение13 г Х л Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO41 моль 1 мольM = 65 г/моль Vm=22,4 л/мольn(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 мольПри взаимодействии 1 моль Zn с серной кислотой по уравнению выделяется 1 моль водорода, следовательно при взаимодействии 0,2 моль Zn выделится 0,2 моль водорода.V(H2) = Vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 лответ: 4,48 л