Земледелия скот задоводство
60 л х л у г
C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O
1 моль 2 моль 3 моль
22,4 л/моль 22,4 л/моль 18г/моль
22,4 л 44,8 л 54 г
х=60*44,8/22,4=120 л
у=60*54/22,4=144,65 г
1. нет,нельзя.... так как карбонат натрия при гидролизе дает щелочную среду.... что КРАЙНЕ НЕБЛАГОПРИЯТНО для алюминия.....
Na2CO3 +H2O (гидролиз) --> 2Na(+) + OH(-) + HCO3(-)
и вот <span>контакте со щелочью оксидная пленка на поверхности алюминия разрушается, и он начинает реагировать с водой. В результате выделяется водород, а металл растворяется: </span>
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
2) опять гидролиз Na2SO4 - cоль образована сильным основанием и сильной кислотой, значит среда НЕЙТРАЛЬНАЯ и универсальный индикатор НИЧЕГО не покажет. так и останется желтым AgNO3 - cлабое основание и сильная кислота, значит среда -кислая и универсальный индикатор - красный K2S - cильное основание и слабая кислота\ значит среда - щелочная и универсальный индикатор - синий.
Дано:
m(p-pa AgNO3) = 150 г
ω(AgNO3) = 5\% или 0,05
Найти:
m(AgCl) -?
Решение.
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)×ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 150 г × 0,05 = 7,5 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
∨(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
∨(AgNO3) = 7,5 г/170 г/моль = 0,0441 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
Составляем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения реакции следует, что
∨(AgCl) = ∨(AgNO3) = 0.0441 моль
m(AgCl) = ∨(AgCl) × M(AgCl)
m(AgCl) = 0,0441 × 143,5 г/моль ≈ 6,33 г
Ответ: 6,33 г
