Дано: m раствора=200 г, ω(кислоты)=25%, или 0, 25. m(кислоты H3PO4)-&
РЕШЕНИЕ: m (кислоты)= m раствора * ω=200*0,25=50 грамм кислоты
В промышленности:
3H2<span> + N</span>2 → 2NH3<span> + Q
В </span>лабораторных условиях:
2NH4Cl + Ca(OH)2<span> -> CaCl</span>2<span> + 2NH</span>3<span> + 2H</span>2<span>O</span>
1)С4H8+HBr->C4H9Br
2)C4H9Br+KOH(водн.)->С4H9OH+KBr
3)C4H9OH+CuO-t>C3H7COH+Cu+H2O
4)C3H7COH+Ag2O=2Ag+C3H7COOH
5)C3H7COOH+KOH=C3H7COOK+H2O
На сколько я понял это термохимическое уравнение в расчете на 1 моль
тогда рассчитаем на какую массу это кол-во теплоты приходится
m(CaO)=n*M=1*56=56 грамм
составим пропорцию
56:67=1000:x<=>x=(67*1000)/56=1196
ответ 1196 кДЖ
Дисперсная система возникает в том случае, когда одно вещество мелко раздроблено и распределено в другом веществе. Раздробленное вещество - дисперсная фаза; вещество, в котором распределена дисперсная фаза, - дисперсионная среда.
Классы дисперсных систем:
1) грубодисперсные: суспензии и эмульсии;
2) коллоидно-дисперсные;
3) молекулярно-дисперсные;
4) ионно-дисперсные.