CH3-C(=O)-CH3+H2=CH3CH(OH)-CH3 восстановление кетона до вторичного спирта.
- Атому фосфора в степени окисления +3 соответствует электронная схема 2е⁻ 8е⁻ 5 е⁻ <em>( Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.
) </em><u><em>Ответ: а</em></u>
- 1) 2P₂ + 5 O₂ → 2P₂O₅
P⁰-5e => P⁺⁵| 2| (реакция окисления)
O⁰+2e => O⁻²| 5| (реакция восстановления)
P - восстановитель, за счет P⁰
O - окислитель, за счет O⁰
2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
3) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
<u>3Na⁺</u> + 3OH⁻+ 3H⁺ +<u> PO4⁻³</u> → <u>3Na⁺</u> +<u> PO₄⁻³</u> + 3H₂O
3OH⁻ + 3H⁺ → 3H₂O |:3
OH⁻ + H⁺ → H₂O
3. Эти газы можно различить:
Оксид азота (ll) NO в нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, но на воздухе коричневеет (буреет) из-за окисления до диоксида азота.
2NO + O₂ → 2NO₂
Оксид азота (lV) NO₂ бурый газ или желтоватая жидкость, некоторое количество этого газа следует растворить в воде. Тогда пройдёт реакция диспропорционирования, NO2 + H2O = HNO2 + HNO3, и кислый характер раствора Вы без труда определите с помощью индикатора.
Для отличия N₂ азота, надо поместить в пробирку с этим газом спичку - она потухнет.
(Про цвет лакмусовой бумаги, затрудняюсь ответить)
KNO3+H3PO4-реакция не идет,т.к.не выделиться осадок или не выделиться газ
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H[+] + SO4[2-]
