2Fe + O2 = 2FeO
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4
<span>Математическая формулировка закона разбавления Оствальда</span><span>Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е.
веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае
сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а
константа диссоциации Кд –
к бесконечности.</span><span>Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень
мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99,
т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления
Оствальда можно записать в более простом виде:</span>
<span>Приведем
простой пример его практического использования – вычислим точно степень
диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку
электролит слабый (Кд много
меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К
= α2С. Отсюда:</span>
Подставляя
в эту формулу численные значения, получим:
<span />
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O ( р-ция обмена)
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O ( р-ция обмена)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ (р-ция замещения)
ZnCl₂ + Mg = MgCl₂ + Zn (р-ция замещения)
Только растворимые основания реагируют с солями
<span>Ковалентная полярная когда два неметалла НСl ,а ковалентная неполярная когда два и более атома неметалла О2 , Н2, О3. </span>Ионная связь, <span>когда вещество состоит из металла и неметалла, например КСl.
</span>
