Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2
найдем массу Na2CO3 в растворе 300*12,6/100% =37,8г
Na2CO3 + CaCL2 = CaCO3 + 2NaCL
106 111
найдем массу CaCL2 в растворе = 200*11,!%/100: =22,2г
найдем избыток недостаток примем за Х CaCL2
составим соотношение 37,8/106 = Х/111 Х =39,58гCaCL2 в недостатке и по нему находимCaCO3
22,2/111 = У/100 У =20г СаСО3
Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов
Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью (то есть энергией) углерод-углеродной связи. Связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности (линейные, плоские, объёмные).
Катионы - это положительно заряженные ионы. Пример: ионы металлов(всегда ), водород ( в соединениях с неметаллами ) ,
1 реакция присоединения
формула А+В=АВ
пример Н2+CL2=2HCL
2 реакция замещения
формула A+BC=AC+B
пример 2HCL+F2=2HF+CL2
3 реакция обмена
формула H2SO4+Mg2CO3=H2O+CO2+Mg2SO4
пример
