Я гуманитарий, но вроде правильно
Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле:
w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O)
Найдем массу раствора:
m(p-pa) = m(BaO) + m(H2O) = 50 + 1,2 = 51,2 г
Гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой:
ВаО + Н2О = Ва (ОН) 2
Оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/M). Поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому:
m(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(BaO) = M(Ba(OH)2)*m(BaO)/M(BaO) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе:
w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%
1. n= 5 (моль)
M(H2O)=2*1+16=18 (г/моль)
m=n*M = 5*18= 90 (г)
2. N=24.08*10^23 (молекул)
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 (г/моль)
n=N/Na, где Na - число Авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
n=24.08*10^23 / 6.02*10^23 =4 (моль)
m=n*M = 4*98=392 (г)
3. m= 56 (г)
M(Fe)=56 (г/моль)
n=m/M = 56/56=1 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)
Mr(FeSO4 * 7H2O) = Mr(FeSO4) + 7Mr(H2O) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4Ar(O) + 7(2Ar(H) + Ar(O)) = 56 + 32 + 4 * 16 + 14 * 1 + 7 * 16 = 278
