Хг 204г
4Al+3O2=2Al2O3
V 4моль. 2моль
*
M 27 г/моль 102г/моль
=
m 108г. 204г
выходит - X:108=204:204
X=13 г
Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + 2HCl ----> BaCl₂ + 2H₂O
BaCl₂ + 2AgNO₃ ---> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ---> 2HNO₃ + BaSO₄
'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами.
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) :
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
Разложение при нагревании:
а) если кислота летучая
NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
С кислотами (реакция обмена) :
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
C солями (реакция обмена) :
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
<span>NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O</span>
1) 2Mg+O2==>2MgO – р-я присоединения
2) MgO+2HCl==>MgCl2+H2O – р-я обмена
3) MgCl2+2KOH==>Mg(OH)2+2KCl – р-я обмена
4) Mg(OH)2==>MgO+H2O – р-я разложения
5) 2MgO+C==>Mg+CO – р-я замещения
Боксит и корунд являются природными минералами алюминия.
Формула корунда Al2O3, это оксид алюминия в чистом виде
Общая формула боксита - Al2O3*xH2O. Боксит представляет собой алюминиевую руду со смесью различных гидратов оксида алюминия, оксидов железа и кремния. Данные соединения служат природным источником для добывания алюминия