CaC2 + 2HOH -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 +HCl -> C2H3Cl
m(C2H3Cl)теор.=(12,5*100)/80=15,625г; n(C2H3Cl)=15,625/62,5=0,25моль;
n(C2H2)практ.=0,25моль; n(C2H2)теор.=(0,25*100)/80=0,3125моль;
n(CaC2)=0,3125моль;
m(CaC2)без примесей=0,3125*64=20г; m(CaC2)с примесями=20/0,8=25г
Это не окислительно-восстановительные реакции, а реакции обмена. Здесь нет окислителя и восстановителя
Ответ:В-17,75.
Подсказка: Воспользуйтесь законом сохранения массы вещества,то есть масса веществ,вступивших в химическую реакцию равна массе веществ,получившихся в результате ее.Кальций взаимодействует с хлором и при этом образуется хлорид кальция. эта реакция относится к типу реакции соединения,т.к из двух простых веществ образуется одно сложное вещество. Известна масса кальция(10г.) и масса продукта реакции,в данном случае продуктом реакции является хлорид кальция,формула которого CaCl2(масса хлорида кальция равна 27,75 г по условию задачи).Обозначим массу хлора за х,тогда составим уравнение 10г.+Хг.=22,75г,отсюда х=17,75г.
1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu^+2 +2e =Cu^0 -восстановление;окислитель
Fe^0 -2e =Fe^+2 -окисление;восстановитель
2)возможна толь б):
Hg(NO3)2+Pb=Pb(NO3)2+Hg (см.ряд активности металлов)
Hg^2 + 2NO3^- + Pb^0=Pb^2+ +2NO3 ^- + Hg^0
Hg^2+ + Pb^0= Pb^2+ + Hg^0
Решение задачи см. в приложении. Желаю удачи!