1. Определим молекулярную массу гидроксида кальция:
Mr[Ca(OH)₂]=40+(16+1)х2=74
2. Определим массовую долю кальция в гидроксиде кальция по формуле:
ω%=Ar÷Mr×100%
ω%(Ca)=40÷74×100%=54%
3. Ответ: В МАСОВАЯ ДОЛЯ КАЛЬЦИЯ В ГИДРОКСИДЕ КАЛЬЦИЯ 54%
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2=CaCO3
<span>CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2</span>
СаС2+2Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
m(CaC2)=150*0.24=36г
кол-во (СаС2)=36(г)/64(г/моль)=0,5625 моль
кол-во(С2Н2) =кол-ву (СаС2)=0,5625 моль
V(C2H2)=0,5625( моль)*22.4 (л/моль)=12,6 л
Ответ: 12,6 л
вопрос задачи можно? не совсем поняла что требует от нас задача