<span>NH2CH2COOH+NaOH-->NH2CH2COONa+H2O
m(NH2CH2COOH) = 150*0,3 = 45 грамм
n(NH2CH2COOH) = 45/75 = 0,6 моль
n(NaOH) = 30/40 = 0,75 моль - избыток
n(NH2CH2COONa) = 0.6 моль
m(NH2CH2COONa) = 0.6*97 = 58,2 грамма</span>
<em>
</em>
M(SO2)=320 г
M(SO2)=64 г/моль
U(SO2)=5 моль
V(SO2)=U*V молярный=5 моль*22,4 л/моль=112 л
1. S + O2 = SO2
2. K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO<span>2
3. К2SO3 + H2SO4 = К2SO4 + SO<span>2(газ)</span> + H2O (эту реакцию проводят только в лаборатории)</span>
Дано: <span>m</span>(р-ра) = 200г
<span> </span><span>w</span>(сахара) = 10%, т.е. на два вопроса ответ уже дан в условии.
Решение:<span>m</span>(<span>H</span>2<span>O</span>)= <span>m</span>(р-ра) – <span>m</span>(сахара)
<span> </span>m(сахара)= m(р-ра)* w(сахара) = 200г * 0,1(10%) = 20г
<span> </span>m(H2O)= 200г – 20г = 180г
<span> </span><span> </span>n (сахара)<span> </span>=<span> </span>m(сахара) : М(сахара)
<span> </span><span> </span>М(сахара)= 342 г/моль
<span> </span>n (сахара)<span> </span>= <span> </span>20г : 342 г/моль =<span> </span>0,06 моль
<span> </span><span>N</span>(сахара) = n (сахара)<span> </span>* <span>NA</span>= 0,06 моль* 6 *10-3= 36 * 10-5 м-л
1) Оксиды: CuO-оксид меди (2)
Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота
Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия
Основания: Ba(OH)2
2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции
2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке
2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия
2HgO=2Hg+O2 реакция разложения
3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3
X=19,7 г.
4) 80 умножить на 0,4= 32 г