2Al + 2KOH + 2H2O->3 H2 + 2KAlO2
Al(0) -3e -> Al(+3) 2. ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 3. в-ие
ок-ль
M(CuSO4)=10•0,05=0,5г
n(CuSO4)=m/M=0,5/160=0,003моль
n(CuOH)=0,003моль
m(CuOH)=0.003•81=0,2г
Вроде так
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3CaO= Ca3(PO4)2 + 3H2O
Я думаю 28
1)n=V/Vm=0,672/22,4=0,03(нашли кол-во в-ва)( мл перевели в литры)
2)M=m/n=0.84/0,03=28
ответ:28
Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония
NH4NO3 =N2O +2H2O.
При разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3
посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль NO2. На реакцию ушло 0,06 моль воды. А в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. В них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. Если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь
доли посчитайте сами