2 года назад

как на письме определит щёлыч оксид кислоту

Знания

Химия

2 ответа:

BAHIA [168]2 года назад

0 0

Щелочь- по ОН группе

Оксид- бинарное соединение, на втором месте обязательно сточит оксиген

Кислота- на первом месте обязатыльно гидроген (кроме Н2О)

Alisa Selen [5.5K]2 года назад

0 0

Кислота это все где есть H(Водород)

Соль это SO4>Cl и так далее

Щелочь чаще всего OH

Читайте также

Помогите пожалуйста. Очень срочно. Кто разбираться в химии. Отмечу ответ как самый лучший и пролайкаю.

azzky

13.

а) Определим молекулярную массу оксид меди(l):

Mr(Cu₂O)=64x2+16=128+16=144

б) Определим массовую долю меди в оксиде меди(l):

ω(Cu)=2Ar(Cu)÷Mr(Cu₂O)

ω(Cu)=128÷144=0,888 ω%(Cu)=0,888×100%=88,8%

в) Ответ: массовая доля меди в оксиде меди(l) 0,888 или 88,8%

14.

Дано:

m(S)=9,6г.

--------------------------

m(Fe)-?

Решение:

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количкство вещества в 9,6г. серы:

n₁(S)=m(S)÷M(S)

n₁(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль

3. Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

количество вещества серы и железа по уравнению реакции:

n(S)=1моль n(Fe)=1моль

количество вещества серы и железа по условию задачи:

n₁(S)=0,3моль n₁(Fe)=0,3моль

4.Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

5. Определим массу железа количеством вещества 0,3моль:

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,3мольх56г./моль=16,8г.

6. Ответ: с 9,6г. черы прореагирует 16,8г. железа.

0 0

3 года назад

Вычислите и укажите массу смеси (г; до тысячных), которая содержит при нормальных условиях 200 мл водорода и 0,25 л карбон(IV) о

SaymonF

N(H2)=V/Vm=0.2л/22,4л/моль=0,0089 моль m(H2)=n*M=0.0089 моль*2г/моль=0,0178г
n(CO2)=V/Vm=0.25л/22.4 л/моль=0,0112 моль m(CO2)=n*M=0.0112 моль*44 г/моль=0,4928 г
m(смеси)=m(H2)+m(CO2)=0.4928+0.0178 г=0,5106 г=0,51 г(до тысячных)

0 0

3 года назад

Какое количество кислорода должно прореагировать с алюминием для получению 81.6 грамм оксида алюминия

imedd [50]

4AL+3O2=2Al2O3
n Al2O3=81.6/102=0.8 моль
n O2=1.2 моль так как кислорода по уравнению реакции в 1.5 раза больше.

0 0

3 года назад

При получении ортофосфатной кислоты было потрачено 31 г ортофосфата кальция . Сколько образовалось ортофосфатной кислоты ?Скольк

ilsaf [14]

Дано:
m(Ca3(PO4)2)=31г
Найти:
m(H3PO4)-?
Решение:
n(Ca3(PO4)2)=31:310=0.1моль
n(H3PO4)=(0.1*2)/1=0.2моль
m(H3PO4)=0.2*98=19.6г
Ответ:19.6г
я только знал как найти ответ на первый вопрос.

0 0

3 года назад

Какой объём (при н.у) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 160г мела, содержащего 20% некарбонатных примесей с

sapnv

Решение находится на фото

0 0

4 года назад