В общем, если я правильно поняла условия, то решение будет таким:
Сначала надо найди количество оксида серы (6) исходя из массы:
n(SO3)=m/M= 96/80=1.2 моль, у кислорода вдвое меньше: n(O2)=0.6. Дальше по формуле, так как это газ:
V=n*Vm(это уже установленное число, оно для всех газов одинаковое) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л
Вот и решеньице)) оба способа решения хороши, но советую решать первым ахахах)
2H₂+O₂=2H₂O
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
M(Ca(OH)₂)=74
M(H₂O)=18
M(O₂)=32
n(Ca(OH)₂)=m/M=148/74=2 моль
n(H₂O)=2 моль
n(O₂)=1 моль
m(O₂)=1*32=32 г
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
n(Fe2O3)=1000/160=6.25 моль
Mr(Fe2O3)=112+48=160
по уравнению реакции на 1 моль Fe2O3 приходится 3 моль С, поэтому
n(C)=6.25*3=18.75 моль
m(C)=12*18.75=225 г это составляет 96% чистого без примесей, а с примесями
m(C)=225*100/96=234.4 г