3 года назад

Из 250 г 20% раствора хлорида натрия выпарили 10 мл воды, какой стала массовая доля соли в растворе

1 ответ:

umarmen [50]3 года назад

0 0

Если я не ошибаюсь,то...
m(NaCl)=250*100/20=50г.
получается m(H2O)=200г.
обозначим массовую долю соли,как x.
250/20=240/x
x=20*240/250=19,2%
Ответ:массовая доля соли в р-не 19,2%

Читайте также

Напишите ответы пожалуйста срочно надо

Alexandr Kasper

1.
ZnO - оксид цинка
H2SiO3 - кремниевая кислота
Al2O3 - оксид алюминия
H2SO4 - серная кислота
2.
- разложение
- соединение
- замещение
- обмен
3.
2H2O2 = 2H2O + O2
Ba + 2HCl = BaCl2 +H2
4.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n = m(Al) / M(Al) = 270 / 26,98 = 10 моль
Составим пропорцию:
10 : 2 = х : 3
х = 10 * 3 / 2 = 15 моль (n = H2)
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 15 * 2,02 = 30, 1 г.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Ковалентные неполярные и слабо полярные химические связи в молекулах не объясняют почему многие органические вещества: 1-не раст

Стасян25

Ковалентные неполярные и слабо полярные химические связи в молекулах не объясняют почему многие органические вещества:
5-обладают структурным разнообразием

0 0

3 года назад

Такую же степень окисления, как у азота в N2O3,хлор имеет в соединении а) KClO3. б)HClO4. в)Ca(ClO2)2. г)AlCl3

AlinA Mayer

Правильный Ответ : в) Ca(ClO2)2

0 0

4 года назад

Сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?

TheRover

5,6 г Х г
Fe + S -> FeS
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль М =88 г/моль
m=56 г m=88 г

5,6 г Fe - Х г FeS
56 г Fe - 88 г FeS
m(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г

0 0

4 года назад

Определить массу соли,которая образуется при растворении цинка в 300г раствора,содержащего 3,65\% соляной кислоты.

Влада19082002

10,95 г х г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2 моль 1 моль
36,5г/моль 136 г/моль

m(HCl) = 300 г * 3,65 \% : 100 \% = 10,95 г
М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г

0 0

3 года назад