H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
m(H2SO4)=400*0,1=40 г
n(H2SO4)=40/98=0,4 моль
n(Ba(NO3)2)=2,61/261=0,01 моль (в недостатке)
n(BaSO4)=0,01 моль
m(BaSO4)=233*0,01=2,33 г
1)2Zn+2HCl=2ZnCl+H2
2)AL+2Cl AlCl2+H2
3)Cu+HCl=CuCl+H2
4)2CuO+2HCl =2CuCl+ H2O
5)SiO2+ 4HCl=2 SiCl2+ 2H2O
6)NaOH+HCl=NaCl+H2O
7)2Cu(OH)2+2HCl=2 CuCl+ 2H2O
8)K2CO3+2HCL= 2KCL+H2CO3_ H2O+CO2
9) Na2SiO3+2HCl =2NaCL+ H2SiO4
4.Пример-название йода Гей-люсаком, йод-фиалкоподобный (по цвету газа, который наблюдал Куртуа, открывший йод)Открыли йод с помощью кота, который перевернул колбу на столе, пошел дым и выпал осадок.
5.Ca-20 порядковый номер,4 период, 2A группа,Zn-30 порядковый номер, 4 период(большой), 2а группа,Sb-51 порядковый номер, 5 период(большой), 5 а группа,Ta- 73 порядковый номер, 6 период(большой), 5 группа, Eu-63 порядковый номер, лантаноид(т.е. нет периода и группы)
У каждого вещества есть свое состояние. твердое, жидкое, газообразное, плазма.
но это состояние должно быть в определенной температуре и давлении. (ведь дет-твердое вещ-во, может таять и пеходить в жидкость, а жидкость может кипеть и превращаться в пар, то есть газ)
вещества в своем агрегатном состоянии обладают опреденными свойствами
твердые тела сохраняют форму, газ, жидкость и плазма - нет
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму.
Чем меньше группа тем больше окислительные свойства, фтор является самый сильным окислителем ,галогены ядовиты и все являются газами цвет разный у всех(,хлор жёлтый фтор синий)с увеличением атомной массы увеличение температур плавления кипения