С6Н12О6+2Cu(OH)2[t]->CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O
C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = C3H5OHCuO2+ 2H2O
Запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде:
2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2 (n - степень окисления металла)
пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль
серной кислоты 29.4/98=0.3 моль
по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет n моль кислоты
а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты.
получаем пропорцию:
(5.4/х) 0.3
----------- = -------
2 n
тогда:
5.4*n/x=0.6
при n=1 x = 9 (нет такого металла)
при n=2 x=18 (нет такого металла)
при n=3 x=27 алюминий
молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9
водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л
Li2O BaO PO2 SnO3 K2O PH3 Mn2O7 FeO B2O3 H2S NO2 CrCl3
2C3H7Br+2Na-----2NaBr+C6H14
2C4H9Br+2Na-----2NaBr+C8H18
ΔH°₂₉₈= ΔH°₂₉₈(CaC₂) + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈(CaC₂) = ΔH°₂₉₈ - ΔH°₂₉₈(CO) + ΔH°₂₉₈(CaO)
Q(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈ + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈ = 460 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CO) = -111 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CaO) = - 635 кДж/моль
Q(CaC₂) = -460 + (-111) - (-635) = 64 кДж/моль