2Al+3Br2=2AlBr3
2Al+3h2so4разб=3h2+al2 (so4)3
С раствором сульфата меди скорее всего просто реакция обмена.
Под г)не особо поняла . Лол
Успехов
<span>Дано:
w(O2) = 21%</span>
<span>m(C2H6) = 240 г
Найти:
V(воздуха) - ?</span>
Решение:
<span>240 г х
л
</span><span>2C2H6 + 7O2 = 4CO2↑ + 6H2O</span>
<span>60 г 156,8 л
</span>
240 г ----- х л
<span>60
г ---- 156,8 л
</span><span>х = 64 г ∙ 44,8 л \16 г = 627,2 л</span>
V(возд) = V(O2)\W(O2)
V(возд) = 627,2 л \0,21 = 2986,67л
<span>Ответ: V(возд)
= 2986,67л<span> </span></span>
Zn + 2HI = ZnI₂ + H₂
m (Zn) = 3,25 г
n(H₂) - ?
n (Zn) = 3,25 г / 65 г/моль = 0,05 моль
0,05/1 = х / 2 (столбиком пропорция)
х = (0,05 * 2) / 1
х = 0,1 моль......Странно....... в 3,25 точно запятая?
1) Даже с учетом того, что первоначально обр-ся по р-ии а) 2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 (M = 312 г/моль) + 2HNO3 осадок Ag2SO4 "раств-ся" с обр-м осадка AgCl по р-ии: б) Ag2SO4 + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = 2AgCl (М = 143.5 г/моль) + H2SO4 - ответ "5.84% HCl" все равно неверен (верен только ответ по м.д. H2SO4 в 25 г р-ра), т.к. в этом случае не вып-ся условие по массе осадка (9.82 г), пол-го в р-ии AgNO3 со смесью к-т;
2) с Ba(NO3)2 будет реаг-ть только H2SO4 (M = 98 г/моль) по р-ии: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (M = 233 г/моль) + 2HNO3; n H2SO4 = n BaSO4 = 4.66/233 = 0.02 моль, а масса соот-но равна 98*0.02 = 1.96 г; т.о. м.д. H2SO4 в 25 г р-ре сос-т (1.96/25)*100 = 7.84%;
3) предп-м, что в 25 г р-ра H2SO4 и HCl сод-ся достаточно (и даже с избытком) HCl для перевода обр-ся по р-ии 1а) осадка Ag2SO4 кол-м в-ва 0.02 моль и массой соот-но 312*0.02 = 6.24 г (разность масс 9.82-6.24 = 3.58 г) в AgCl по р-ии 1б) - тогда из 6.24 г Ag2SO4 пол-ся соот-но 0.02*2*143.5 = 5.74 г AgCl, при этом в р-ию 1б) вступит соот-но 0.02*2*36.5 = 1.46 г HCl (sic!!! - (1.46/25)*100 = 5.84% - вот как пол-ся неправильный ответ о м.д. HCl);
4) разность масс сос-т 9.82-5.74 = 4.08 г - это масса AgCl, обр-ся в р-ии AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3; соот-но масса HCl, вст-й в данную р-ию, сос-т 36.5*(4.08/143.5) = 1.03777 г, а суммарная масса HCl, сод-ся в 25 г р-ра, сос-т 1.46+ 1.03777 = 2.49777 г;
5) м.д. HCl сос-т (2.49777/25)*100 = 9.99% = 10%.
Дано:
m(Pb(NO3)2=132.4
______________________
m(PbS)=?
Na2S+Pb(NO3)2=PbS+2NaNO3
1 моль------1 моль
n(Pb(NO3)2=132.4/331=0.4 моль=n(PbS)
Mr(Pb(NO3)2)=331
Mr(PbS)=239
m(PbS)=239*0.4=95.6 г
2)
Дано:
m(H2SO4)=50 г
w(H2SO4)=14.7%
_____________________
V(H2)-?
m(H2SO4)=50*0.147=7.35 г
n(H2SO4)=7.35:98=0.08 моль=n(H2)
Mr(H2SO4)=98
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 моль---------------1 моль
V(H2)=22.4*0.08=1.68 л
