С2Н2 + Н2 = СН2=СН2
2СН3-СН3 +7О2 = 4СО2 + 6Н2О
СН2=СН2 + Н2О = СН3-СН2-ОН
Дано:<span>[CO2]p=[H2]p=0,016. </span>
<span><span>[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064</span></span>
<span><span>Решение: <span>константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)</span></span></span>
Исходная конц. СО= 0,02, Н2О=0,08
исх.конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.
кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016(для всех вещ-в)
кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой
n(J2)=5,8/254=0,023моль;
N(J2)=0,023*6*10^23=0,138*10^23(138*10^20)молекул;
.......................................................................................................................................................................
Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
одновременно в растворе не могут быть ионы:Nh и NO
