4 года назад

Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

1 ответ:

0 0

640г Хл
СаСО3 → СаО + СО2
100г 22,4 л
1.Находим массу чистого СаСО3
100%-20%=80%
mчист(CaCO3) = 80%:100% * 800г = 640г
2. Mr(CaCO3)= 40+12 +16*3 = 100
M(CaCO3) = 100г/моль
m(CaCO3) = 1 моль*100г/моль = 100г
3. Vm= 22,4л/моль
V(CO2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л
4. Составим пропорцию
640г(СаСО3) ------ Хл
100г (CaCO3) ------- 22,4 л (СО2)
Хл (СО2) = 640*22,4 :100 = 143,36л (СО2)
Ответ: V(CO2) = 143,36 л

Читайте также

Помогите пожалуйста 9. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Cu + NaNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO2↑ + Na2

timwar [7]

2NaNO3, 2H2SO4, 2NO2, 2H2O

0 0

3 года назад

Вставить пропущенные слова для доказательства наличия углекислого газа пропускаем его через известковую воду. При взаимодействии

Анна Первухина [46]

1. Наблюдаем осадок
2. Так как образуется карбонат кальция СаСО3
3. Осадок постепенно растворяется
4. Так как образуется бигидрокарбонат кальция Са(НСО3)2

0 0

3 года назад

Помогите прошууу!!! Очень надо! Задачка: 1) Определите массу натрий сульфата, который образовался, если с гидроксидом натрия про

EvaEv

Дано:
m(S)=6,4 r
Найти:
m(Na2SO3)-?
Решение/Розв'язок
M(S)= 32 г/моль
n(S)=m/M = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 моль
S+O2 = SO2 (1)
Из УХР1/З РХР1 следует/слідує, что/що n(SO2)=n(S)=0,2 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Из УХР2 следует, что/ З РХР2 слідує,що n(Na2SO3)=n(SO2)=0,2 моль
M(Na2SO3)=126 г/моль
m(Na2SO3)= n*M = 0,2 моль*126 г/моль = 25,2 г
Ответ:/Відповідь: 25,2 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

0.2 моль соединения при реакции с Na выделяет 4.48л H2. Это же соединение массой 6.2г при взаимодействии с равным количеством HC

YuliyaSam

R-(OH)₂ + 2Na = 2R-(ONa)₂ + H₂
0,2 моль 0,2 моль -- это может быть или двухатомный спирт, или двухосновная кислота.
n(H₂) = V/Vm =4,48 л./22,4л/моль = 0,2 моль
Но по второму условию, это может быть только двухатомный спирт:
R(-OH)₂ + HCl ⇄ R(OH)Cl -- на один атом кислорода один атом хлора, тогда:
предположим, что это этиленгликоль, тогда

HO-CH₂-CH₂-OH + HCl ⇄ HO-CH₂-CH₂-Cl
n(C₂H₄(OH)₂) = m/M = 6,2г/62 г/моль = 0,1 моль
n(C₂H₄(OH)Cl) = m/M = 8,05г/80,5 г/моль = 0,1 моль -- так как и в условии равное количество и HCl, и HO-CH₂-CH₂-OH.
Вещество: этиленгликоль или этандиол-1,2

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите =) RO2 R=50% найти R-?

VeraProvkina

Спрашивай чего не поймешь

0 0

2 года назад