1. Глицерин. Многоатомные спирты
2. Альфа-аланин.Аминокислоты
3. Циклогексан. Циклоалканы
<span>2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
</span><span>4HCl+O2=Cl2+2H2O
</span><span>Mg+Cl2=MgCl2
</span><span>MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
</span>
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-)
2Cl (-)-2e --> Cl2(0) -1-0=-1 восстановитель
O2(-) +2e --> 2O(2-) -1+2=1 окислитель
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+)Cl2(-)
Mg(0) -2e ---> Mg(2+) 0-2=-2 восстановитель
Cl2(0)+2e ---> 2Cl(-) 0+1=1 окислитель
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-) Хлорид-ион проявляет восстановительные свойства
Mg(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=2AgCl(осадок)+Mg(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl(осадок)
Cl(-)+Ag(+)=AgCl(осадок)
Получение азотной к-ты
N2+2H2=2NH3 (Fe катализатор, низкая температура, высокое давление)
4NH3+5O2=4NO+6H2O (Pt катализатор)
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
n(N2)=156м³÷22.4 м³\кмоль=7 кмоль (округленно)
n(NH3)=2÷1×7кмоль=14 кмоль
n(NO)=n(NH3)=14 кмоль
n(NO2)=n(NO)=14 кмоль
n(HNO3)=n(NO2)= 14 кмоль
m(HNO3)=14 кмоль×63 кг\кмоль=882 кг
Пропорция
882 кг=100%
785 кг=Х%
Х=785 кг×100%÷882кг=89%
Ответ: выход в процессе получения азотной кислоты составил 89% от теоретически возможного
Дано:
m(CH2=CH2)=140 r
m(пр. СН3СНО) = 165 г
Найти
η(СН3СНО)-?
n(C2H4) = m/M = 140 г/30 г/моль = 4,6667 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(прСН3СНО) = 165 г/44 г/моль = 3,75 моль
СН2=СН2 + [O] ⇒ СН3-СНО
Из уравнения видно, что n(CH3CHO)=n(C2H4) = 4,6667 моль
Это теоретически возможное количество ацетальдегида
η(СН3СНО) = n(прСН3СНО)/n(CH3CHO) = 3,75/4,6667 = 0,8036 или 80,36%
Ответ: 80,36%
ZnO + C = Zn + CO
ZnCO₃ + C ≠
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 39000/65 = 600 моль
по уравнению реакции - n(ZnO) = n(Zn) = 600 моль
m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 600*81 = 48600 г
W% (ZnO) = (m(ZnO)*100%)/m(смеси) = (48600*100)/53000 = 91,70 %
ответ: <span>W% (ZnO) = 91,70 %</span>
