M1V1+m2V2=(m1+m2)V' - закон сохранения импульса тел
60*4+20*2=(60+20)V'
240+40=80V'
V'=280/80=3,5м/с - это ответ.
1)B=µH, B,H-векторы, µ-машгитная проницаемость
2)виды магнетигов:
<span>парамагнетики – вещества, которые слабо намагничиваются в магнитном поле</span>
<span><span>диамагнетики – вещества, которые слабо намагничиваются против поля</span></span>
<span><span><span>ферромагнетики – вещества, способные сильно намагничиваться в магнитном поле.</span></span></span>
<span><span><span>3)Возникновение ферромагнетизма<span> в переходных металлах может быть связано с косвенным обменом через электроны проводимости.<span>Вторым условием</span> возникновения ферромагнетизма<span> является обменное взаимодействие электронов соседних атомов, которое порождается электростатическими силами.</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>Совсем кратко</span> природу возникновения парамагнетизма<span> можно объяснить так: магнитное поле ориентирует магнитные моменты атомов или молекул.</span></span></span></span></span></span>
<span>причина диамагнетизма: в любой молекуле (атоме) спиновые и орбитальные моменты электронов на замкнутых оболочках всегда скомпенсированы таким образом, что их суммарный момент равен нулю.</span>
4)При B0>Bos наступает магнитное
насыщение – намагниченность образца
достигает максимального значения
Если теперь уменьшать магнитную
индукцию B0 внешнего поля и довести ее
вновь до нулевого значения, то
ферромагнетик сохранит остаточную намагниченность – поле внутри образца будет
равно Br.
Для того, чтобы полностью размагнитить образец, необходимо, изменив
знак внешнего поля, довести магнитную индукцию B0 до значения –Boc
, которое
принято называть коэрцитивной силой.
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы IA группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. Поэтому для всех металлов группы IA характерна степень окисления +1.
Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
Для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.
Основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия NaCl),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O,
сильвин — хлорид калия KCl,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия KCL ·NaCl и др.
Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
В свободном виде простые вещества, образованные элементами IA группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
Пример:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
Получение. Металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами.
В расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:
NaCl⇄Na++Cl−.
При электролизе
на катоде восстанавливаются катионы Na+, а на аноде окисляются анионы Cl−:
катод (–): 2Na++2e=2Na,
анод (+): 2Cl−−2e=Cl2↑.
Суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:
2NaCl→2Na+Cl2↑.
Дано:
h = 19,6 м.
t - ?
v - ?
____
Решение:
Для тела, свободно падающего с высоты h:
t^2 = 2h/g
t^2 = (2*19,6)/10 = 2,72 сек.
t = 1,65 сек.
v = v0 + gt
v = 0 + 10 * 1,65 = 16,5 м/сек.
_____
Ответ: t = 1,65 сек ; v = 16,5 м/сек.