<span>n(KOH<span>)= 112г*0,1/40 г/моль =0,28 моль.
</span></span>
H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O.
<span>n(SO2)= 4,48л/22,4 л/моль= 0,2 моль<span>; n(H2S) = 0,05 </span>моль.</span>
<span>2KOH + H2S = K2S + 2H2O</span>
<span>n(KOH) = 0,1 моль (израсходовалось на нейтрализ. сероводорода );
на
нейтрализацию хлороводорода израсходовалось 0,28 моль -0, 1 моль = 0,18 моль.
</span>
HCl + NaOH = NaCl + H2O
<span>n(HCl ) = n(NaOH) = 0,18 моль.</span>
<span>Общее количество HCl +H2S = (0,18 моль + 0,05 моль)*2 = 0,46 моль.</span><span><span>W(HCl) = 0,36*100%/0,46 = 78,3%</span></span>
N (CH4) = 4 моль
CH4 + 2O2 — CO2 + 2H2O
n (O2) = 4*2/1 = 8 моль
V (O2) = Vm*n = 22,4*8 = 179,2 л
Ответ: 179,2 л
Ответ:
В 1787 году в окрестностях Иттербю был найден необычно тяжелый минерал, который содержал в себе неизвестные науке химические элементы. Четыре из вновь найденных элементов были позже названы в честь поселения —
эрбий (Er),
тербий (Tb),
иттербий (Yb),
иттрий (Y).
Объяснение:
В 1 моле любого вещества содержится ровно число Авогадро
N(A) = 6*10^23 атомов.
1 моль воды M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г. В 100 г воды 100/18*N(A) ~ 33,3*10^23
В 100 г 36% раствора хлороводорода HCl содержится 36 г HCl и 64 г H2O.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г, то есть у нас 1 моль HCl, то есть
N(A)
= 6*10^23.
В 64 г воды содержится 64/18*N(A) ~ 21,3*10^23
Всего в этом растворе
21,3*10^23 +
6*10^23 ~ 27,3*10^23
Ответ: в 100 г воды атомов больше.
Задание то легкое, надо нарисовать прямоугольник с диагоналями и сразу все станет ясно. Смотри Вложение