2-14. О² - кислород, а О³ - озон. Они различаются составом молекул.
2-15. Сероводород тяжее кислорода! Молекулярная масса кислорода: 29 г/моль. А сероводорода: 34 г/моль.
2-20. Тут надо сбалансировать это уравнение, т.е. расставить коэффициенты: С+2О²-> 2СО².
2-22. 1) Р+0²-> Р2О5
2) Mg+O2->Mg2O
3) H2S+O2->H2O+SO2
это все, что я знаю ._.
...........................
3H2 + N2 = 2NH3
Определим количество молей водорода и азота, вступивших в реакцию:
n(H2) = 67.2/22.4 = 3 моль
n(N2) = 44.8/22.4 = 2 моль
По реакции видим, чтобы образовалось 2 моль аммиака, необходимо взять 3 моль водорода и 1 моль азота. А мы нашли, что 3 моль H2 вступило в реакцию с 2 моль N2. То есть азота взяли больше ровно в 2 раза. Поэтому логично предположить, что аммиак будет загрязнен азотом, так как он взят в избытке.
<u>Дано:</u>
m (Cu) = 3,2 г.
<u>Найти:</u>
V (H₂) – ?
<u>Решение:</u>
(во вложении).
Ответ:нет не идет
2NaOH+CuSO4=Na2So4+Cu(OH)2
Объяснение: