Алюминий один из интереснейших металлов. Хоть он и стоит в ряду напряжения металлов до водорода, даже при нагревании он не способен его выделить при реакции с водой. Всему мешает наипрочнейшая оксидная пленка, образующаяся при пребывании алюминия с водой
Al2O3+H20-не взаимодействует, поэтому нейтральные растворы можно кипятить в такой посуде. Для того чтобы предать Алюминию реакционноспособности и убрать эту мешающую оксидную пленку -алюминий обрабатывают ртутью
Al2O3+Hg=Al+HgO
тогда алюминий начинает реагировать с водой даже при обычных условиях
Поэтому, в алюминиевой посуде, в которой хоть раз был разбит градусник - кипятить воду -нельзя.
2)
Если кипятить проволоку в растворе щелочи будет протекать следующая реакция:
Al+NaOh+H20=Na3[Al(OH)6]+H2
будет образовываться гексагедроксоалюминат натрия - но это пока растворимая соль
Но в силу амфотерности алюминия, и не сильной прочности этого комплекса
если погрузить это соединение в воду - постепенно будет образовываться осадок Al(OH)3 о котором говорится в задании.
3)2Al+2NaOh+6H20=2Na[Al(OH)4]+3H2
масса чистого гидроксида равна массовая доля * масса раствора = 0.1*400=40 г
молярная масса гидроксида натрия -40г/моль
кол-во вещества гидроксида = 40/40=1 моль
из уравнения видно что с 2 молями гидроксида реагирует 2 моля алюминия, значит с 1 молем гидроксида - 1 моль алюминия
масса алюминия = 1*27=27 г
ответ: 27 г алюминия понадобится
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
2Al(OH)₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 6H₂O
m(CH3COOH)=1*9/100=0,09 kg
m(H2O)=1-0,09=0,91 kg
