1. Калий и рубидий при взаимодействии с кислородом образуют надперокcиды:
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
m(H2SO4)=50*0.245=12.25г
n(H2SO4)=12.25/98=0.125 моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.125моль
m(BaSO4)=n*M=233*0.125=29.125г
Дано:
m(p-pa Al2(SO4)3) = 150 r
ω(Al2(SO4)3) = 17,1% или 0,171
Δm = 0,45 г
Найти:
m(MgCO3)-?
Решение.
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
M(MgCO3) = 84 г/моль
M(MgSO4) = 120 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 150 г*0,171 = 25,65 г
3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al
3 моль 1 моль 3 моль 2 моль
24 г/моль 342 г/моль 120 г/моль 27 г/моль
72 г 342 г 360 г 54 г
Из уравнения видно, что при образовании 360 г MgSO4 масса пластинки уменьшится на 18 г (72-54), составляем пропорцию и находим массу образовавшегося сульфата магния:
360 г MgSO4 Δm = 18 r
x r MgSO4 Δm = 0,45 r
x=m(MgSO4) = 9 r
n(MgSO4) = m/M = 9 г/120 г/моль = 0,075 моль
MgSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +MgCO3↓
Из УХР следует, что n(MgCO3)=n(MgSO4)=0,075 моль
m(MgCO3) = n*M = 0,075 моль*84 г/моль = 6,3 г
Ответ: 6,3 г
формула оксида серы (4) = SO2
нам дали n(кол-во вещ-ва) = 4 моль
m = M * n
M(SO2)=32+16*2=32+32=64 г/моль
m = 64 * 4 = 236 г