4 года назад

К 50 г 24,5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какова масса выпавшего осадка?

1 ответ:

0 0

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
m(H2SO4)=50*0.245=12.25г
n(H2SO4)=12.25/98=0.125 моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.125моль
m(BaSO4)=n*M=233*0.125=29.125г

Читайте также

Кремний используют для изготовления солнечных батарей. какое свойство кремния исп. в этих случаях

Kamala [644]

Кремний наиболее распространён в природе.У него очень высокий коэффициент фотоэлектрического преобразования (около 25%). Кремниевые полупроводники имеют хорошо отлаженную технологию выращивания. Всё это снижает себестоимость солнечной батареи на кремниевых элементах по сравнению с другими элементами.

0 0

4 года назад

какая схема соответствуетпрактически осуществимой ревкции ?1- NaOH+Ba(NO3)22- ZnSO4+Ag3- Na2SO4+CaCO24- Cl2+KBr

Альончик

только 4 т.к. хлор вытесняет бром
3 реакция не идет, так как СаСО3 - нерастворим в воде!
2 реация не идет, так как серебро в РСЭП стоит левее и не может вытеснить цинк
1 реакция не идет, так как не образуется осадок,газ или малодиссоциирумое вещество

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Метод электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакций, схема которого: Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2⬆+H2O

Valery21 [17]

5Ca+12HNO3=5Ca(NO3)2+N2+6H2O
окислитель Ca⁰ - 2e=Ca⁺² | 5 окисление
восстановитель 2N⁺⁵ +10e=N₂⁰ | 1 восстановление

0 0

4 года назад

1. Доказать химическими реакциями что оксид K2O основной, а оксид SO2 кислотный 2. Доказать свойства гидроксида Al(OH)3 3. Доказ

Рамилькино

K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O+NaOH≠
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+HCl≠
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+H2SO4≠

0 0