1. = В)
2. = В)
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2KClO3 = 2KCl + 3O2 - Q
разложения, овр, необратимая, катализатор, эндотермическая
N2 + O2 = 2NO - Q
соединения, ОВР, обратимая, без катализатора, эндотермическая
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
обмена, не ОВР, необратимая, без катализатора, без выделения или поглощения тепла
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
замещения, ОВР, необратимая, без катализатора, экзотермическая
1. СH3-CH(NH2)-CH2-COOH + KOH => CH3-CH(NH2)-COOK + H2O
2. C6H5OH + Br2 => C6H3Br3 + 3 HBr (качественная реакция)
3. C6H5OH + KOH => C6H5OK + H2O
4. C2H2 + 2H2 => C2H6
5. 2C8H17OH + 2K => 2C8H17OK + H2 октанат калия
6. CH2=CH-CH2-CH3 + H2 => C4H10 (условия температура 300. Ni)
7. C4H9OH + HF => C4H9F + H2O
8. CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + Cl2 => CH3-CH2-(Cl)C(CH3)-(Cl)C(CH3)-CH3 короче встает хлор к тому же углероду где и СН3
Степени окисления привожу в круглых скобочках:
[Al(+3)(H2O)6(0)]Cl3(-1)
[Ag(+1)(NH3)2(0)]Cl(-1)
K2(+1)[Be(+2)F4(-1)]
K3(+1)[Al(+3)(OH)6(-1)]
K2(+1)[Pt(+4)Cl6(-1)]
K2(+1)[Ni(+2)(CN)4(-1)]
[Pt(+2)(NH3)2(0)Cl2(-1)]
[Ni(0)(CO)4(0)]
[Cu(+2)(NH3)(0)4]SO4(-2)
[Pt(+4)(NH3)6(0)]Cl4(-1)
[Cu(H2O)4](+2)
[Al(+3)(H2O)6(0)]Cl3(-1)
K2(+1)[Pt(+2)Cl2(-1)Br2(-1)]
[Pt(+2)(NH3)2(0)I2(-1)]
H4(+1)[Fe(+2)(CN)6(-1)]
K4(+1)[Fe(+2)(CN)6(-1)]
[Pt(+2)(NH3)4(0)](OH)2(-1)
<span>[Pt(+2)(NH3)4(0)](NO3)2(-1) </span>
M1=30/100х100=30 г
m2=5/100х230=11,5 г
m3=30+11,5=41,5 г
m(р-ра)=100+230=330 г
w(в-ва)=41,5/330х100\%=12,6 \%
