Степень окисления хрома в данном соединении: +6.
В общем, как определять степень окисления "среднего" элемента в соли, чтобы не было потом вопросов подобных.
Возьмем ту же соль: K2Cr2O7
Мы изначально знаем, что степени окисления калия( K) и кислорода (O) ПОСТОЯННЫЕ, т.е не зависят от того, в каком соединении они находятся( есть исключения, но сейчас не о них).
Степень окисления калия: +1. Степень окисления кислорода: -2
Теперь, зная, что молекула должна быть электронейтральна( количество плюсов должно совпадать с количеством минусов), считаем:
имеем 2 иона калия, т.е заряд двух ионов равен: 2*(+1) = +2
7 ионов кислорода, каждый по -2: (-2)*7 = -14
Находим сумму: -14+ 2 = -12
Теперь, логически думаем: какая должна быть степень окисления у хрома, чтобы молекула стала электронейтральной? Правильно, +12. Но! у нас 2 иона хрома, значит каждый будет нести заряд (+12)/2= +6
Вот и ответ, степень окисления хрома в данном соединении: +6
Аналогично можно найти степень окисления любого элемента!
На первый вопрос могу ответить а на второй не могу((( Извини
Неметаллы это химические элементы которые образуют в свободном состоянии простые вещества , не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.
N(S)=80\32=2.5(моль)=n(Fe)
m(Fe)=2.5*56=140(грамм)
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
m(H2SO4)=50*0.245=12.25г
n(H2SO4)=12.25/98=0.125 моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.125моль
m(BaSO4)=n*M=233*0.125=29.125г
P2o5= 62(P)+80(O) = 142
N2O5 = 28(N)+80(O) = 108
w в P2o5 = 80/142= 0.56
w в n2o5 = 80/108 = 0.74 +